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          將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
          A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，繼續(xù)氧化濃鹽酸，得0.45molCl2（由化學(xué)方程式計(jì)算或由電子得失守恒可得）
          若初始KMnO4未分解，全部用來氧化鹽酸，最終可得0.75molCl2
          因?yàn)橛醒鯕�，所以氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為大于等于0.65mol，小于0.75mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量
          A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是(　　)
          A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
          （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
          （2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
          （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________       ____
          （2）當(dāng)有32.4克銀溶解時(shí)，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
          （3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時(shí)，有多少克HNO3被還原？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
          (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
          — 
          ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
          ②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
          (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
          A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
          (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）　　　　                                    （   ）
          A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。
           
            H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
          A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
          B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
          C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
          D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
          （2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              
          

			
          

			
          
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