【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)
2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實驗步驟如下：
（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；
（Ⅱ）關(guān)閉K2，緩慢開啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯誤的是
A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0
B.該反應(yīng)25℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3
C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小
D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】
（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。
（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。
（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
②a的取值范圍是___________。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是
A.滴加過程中，混合溶液中
始終變小
B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1
C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大
D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)
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【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應(yīng)可實現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為
，上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的
________0（填＞或＜）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正= k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖（lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)； 
表示溫度的倒數(shù)）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線________。
（3）圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol－1·L。已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，此時υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________，NO2的平衡濃度將________（填增大、減小或不變）。
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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