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          【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
          A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
          B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
          C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
          D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，所以A正確；B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化中失去了最外層的電子，需要克服原子核對(duì)最外層電子的吸引力，所以需要吸收能量，B正確；C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖是不正確的，這樣排布違反了洪特規(guī)則，電子在能量 相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，所以C不正確；D. 鈣為20號(hào)元素，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　)
          A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
          C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是
          A. 圖中T1>T2
          B. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7
          C. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
          D. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
          B. 互為同位素的兩種原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
          C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種原子
          D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
          Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
          (1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號(hào))
          a.鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
          b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
          c.將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
          (2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________
          途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
          (3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______________。
          (4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：
          ①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。
          ②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. HA的電離方程式為HAH++A-
          B. HA完全反應(yīng)時(shí)，溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間
          C. 滴定到c點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
          D. 滴定到d點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　）
          A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－
          C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）
          A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
          （1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
          （2）下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
          a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強(qiáng)不再變化
          e．碳的質(zhì)量不再改變
          （3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。
          （5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。
          （6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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