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        1. 【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×104。下列說法正確的是

          A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小

          B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH) > 2.0×107 mol·L1

          C.充分混合后,溶液中A的水解程度比原NaA溶液中A的水解程度大

          D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+) > c(OH)

          【答案】B

          【解析】

          A. ,滴加過程中,氫離子濃度減小,則混合溶液中 始終變大,故A錯(cuò)誤;

          B. Ka = 1.8×104,則HA的電離大于A-水解,滴加過程中,混合溶液呈酸性,且水的離子鍵 ,則 ,故B正確;

          C. 充分混合后,溶液為NaAHA的混合液,HA溶液抑制A的水解,故C錯(cuò)誤;

          D. 充分混合后,溶液為NaAHA的混合液,且HA的電離大于A-水解,則溶液中c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

          故答案選:B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

          B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應(yīng)

          C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3CO2,可析出NaHCO3

          D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下:(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

          (1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

          ①平衡時(shí),p(H2O)=_________,平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),請(qǐng)列式計(jì)算)

          ②下列說法正確的是_________

          A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.增加通入水蒸氣的量,有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

          C.若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng),其他起始條件相同,乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

          D.僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯,其他條件相同,平衡時(shí)氫氣的分壓不變

          (2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑:

          ①請(qǐng)畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖像,并作適當(dāng)標(biāo)注______________

          ②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是_________

          A. CO2為氧化劑

          B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

          C. 中間產(chǎn)物只有()

          D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

          ③剛性容器中,在催化劑作用下,一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,則p(CO2)為15kPa時(shí),乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( 。

          A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ

          B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ

          C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ

          D. 1mol CH4中含4NA個(gè)sp σ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右下列符合歷史演變順序的一組排列是

          A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

          C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          (Ⅰ)關(guān)閉K3,打開K1K2,開啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1
          (Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH0

          B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

          C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測(cè)量值偏小

          D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高,Kp測(cè)量值偏小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則

          A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

          C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

          (1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

          (2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

          (3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸(ρ =1.20 g/mL)來配置上述鹽酸。_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

          高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

          回答下列問題:

          1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是

          2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

          3平爐中需要加壓,其目的是 。

          4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

          ①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

          ②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

          ,陰極逸出的氣體是

          ③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為

          5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

          (列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案