Question

Ⅰ用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

Na

；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是

Al

；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是

HClO₄

；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

Cl

．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1：1

，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：同周期元素的原子半徑、金屬性、非金屬性有一定的變化規(guī)律；要明確在混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)及沉淀量的變化．

解答：解：Ⅰ原子序數(shù)11～18的元素中：
（1）同周期元素原子半徑依次減小，故答案為：Na；
（2）鋁的氧化物為兩性氧化物，故答案為：Al；
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，只有HClO₄符合，故答案為：HClO₄；
（4）Cl元素非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故答案為：Cl；
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，A點(diǎn)時(shí)沉淀完全，沉淀的物質(zhì)的量共有0.2mol；再滴加氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃溶解，B點(diǎn)Al（OH）₃全部溶解生成NaAlO₂，剩余0.1mol沉淀為Mg（OH）₂，所以Al（OH）₃也為0.1mol．故答案為：1：1  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：明確同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握鋁的化合物間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．