Question

下表是元素周期表中的一部分．

族 周  期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，氧化性最強的單質(zhì)是

 

，還原性最強的單質(zhì)是

 

．
（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）A分別與E，F(xiàn)，G，H，I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

 

．
（4）在B，C，D，G，I中，原子半徑最大的是

 

．
（5）元素C與I形成的化合物的電子式是：

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne，
（1）稀有氣體原子最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性最強，其單質(zhì)氧化性最強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，據(jù)此解答；
（2）Na的金屬性最強，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減��；
（5）元素C與I形成的化合物為MgCl₂，鎂離子與氯離子構(gòu)成，據(jù)此書寫．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne，
（1）上述元素中稀有氣體Ne最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，F(xiàn)的非金屬性最強，故F₂氧化性最強，Na的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，故答案為：Ne；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案為：Na；
（5）元素C與I形成的化合物為MgCl₂，鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．