Question

（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⒀	⑴
3	⑶	來(lái)源:學(xué)。科。網(wǎng)]	⑸			⑺	⑻
4	⑽	⑾

（1）⑺⑻⑽⑾四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是          

（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）。

（2）元素⑻的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                         ；元素⑶的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）⑶的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑸的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式                            。

（4）元素⑴的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為        ，元素⒀最高價(jià)氧化物的電子式       。

 

Answer 1

【答案】

（1）S^2－＞Cl^－＞K^＋＞Ca^2＋  （2）Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋H^＋＋HClO ； 2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

（3）Al₂0₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O    （4）；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素雜周期表中的位置可知，⑺⑻⑽⑾四種元素分別是S、Cl、K、Ca。四種離子具有相同的核外電子排布，由于在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑的大小順序是S^2－＞Cl^－＞K^＋＞Ca^2＋。

（2）元素⑻是氯元素，則的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋H^＋＋HClO。元素⑶是鈉，所以其單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

（3）（3）和（5）分別是鈉和鋁，氧化鋁是兩性氧化物，所以（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑸的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al₂0₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O。

（4）元素（1）是氮元素，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。元素（13）是碳元素，因此最高價(jià)氧化物的電子式是。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。