Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)下表用元素符號或化學式填空：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素分別為A

Na

、B

K

、C

Mg

、D

Al

、E

C

、
F

O

、G

Cl

、H

Br

、R

Ar

，其中化學性質最不活潑的是

Ar

．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是

NaOH

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（4）寫出F元素的氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目

．
（5）H元素跟A元素形成化合物的電子式是

．高溫灼燒該化合物時，火焰呈

黃

色．
（6）H元素和G元素兩者核電荷數(shù)之差是

18

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，
（1）化學性質最不活潑的是零族元素；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應中轉移電子數(shù)為2，用單線橋表示應由失電子的原子指向得電子原子，據(jù)此標出電子轉移的方向與數(shù)目；
（5）H元素跟A元素形成化合物為NaBr，屬于離子化合物，含有鈉元素，焰色反應為黃色；
（6）Cl與Br同主族相鄰，二者原子序數(shù)形成18．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar，
（1）由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl，H為Br，R為Ar；零族元素最外層為穩(wěn)定結構，故化學性質最不活潑的是Ar，
故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，反應中轉移電子數(shù)為2，標出電子轉移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；
（5）H元素跟A元素形成化合物為NaBr，屬于離子化合物，其電子式為，含有鈉元素，焰色反應為黃色，故答案為：；黃；
（6）Cl與Br同主族相鄰，二者原子序數(shù)形成18，故答案為：18．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，側重常用化學用語與元素周期律的考查，難度不大，注意掌握氧化還原反應中單線橋與雙線橋表示方法．