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        1. 【題目】請(qǐng)按下列要求填空:

          (1)已知,NaBH4與水反應(yīng):BH4- +2H2O=BO2+4H2(反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H被還原),反應(yīng)后所得溶液顯堿性,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________

          (2)廣義的水解觀認(rèn)為:水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì),不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化.根據(jù)以上信息,下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是 ___________

          ①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2H2O2 ②PCl3水解的產(chǎn)物是HClOPH3

          ③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2C2H2 ④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3H2S

          ⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2OHCl

          (3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下:

          ① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1 a kJmol

          ② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2 b kJmol

          ③ H2O(g) H2O(l) ΔH3 c kJmol

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________

          (4)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

          溶質(zhì)

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是_________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______。

          A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

          【答案】BO2-+2H2OH3BO3+OH- 2CH3OH(l)+2O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol CO32- C

          【解析】

          (1)NaBO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,BO2-水解,溶液呈堿性;

          (2)根據(jù)水解后不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化分析;

          (3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的焓變;

          (4)同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng);酸性越強(qiáng),加水稀釋相同倍數(shù),pH變化越大;

          (1)BO2-水解,NaBO2溶液呈堿性,水解的離子方程式是BO2-+2H2OH3BO3+OH-

          (2)BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2H2O2,各元素化合價(jià)不變,故不選①;

          PCl3P元素化合價(jià)是+3價(jià)、Cl元素化合價(jià)是-1價(jià), HClOCl元素化合價(jià)是+1價(jià),PH3P元素化合價(jià)是-3價(jià),化合價(jià)有變化,故選②;

          CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2C2H2 ,各元素化合價(jià)不變,故不選③;

          Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3H2S,各元素化合價(jià)不變,故不選④;

          TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2OHCl,各元素化合價(jià)不變,故不選⑤;

          (3) 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1 a kJmol

          2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2 b kJmol

          H2O(g) H2O(l) ΔH3 c kJmol

          根據(jù)蓋斯定律①+③×4-②得2CH3OH(l)+2 O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol;

          (4)同濃度的五種鈉鹽溶液,Na2CO3溶液pH最大,說(shuō)明CO32- 水解程度最大,CO32-結(jié)合H能力最強(qiáng);

          根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知酸性:CH3COOH >H2CO3>HClO >HCN,所以濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是CH3COOH,選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溫度為T0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生 未配平反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為 、時(shí)發(fā)生反應(yīng);Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

          A.發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v

          B.a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為

          C.時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

          D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一些宏觀物理量恒定不變:a.各物質(zhì)的濃度不變,b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,d.容器內(nèi)氣體密度不變,e.容器內(nèi)氣體顏色不變。

          ①能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__

          ②能說(shuō)明反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__;

          2)為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

          ①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是___(填選項(xiàng)),影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是___

          AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4

          ②為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有___;

          A.蒸餾水 BNaCl固體 CNaCl溶液 D.通入HCl氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是

          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2

          C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

          D. 反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,AB、CD為短周期主族元素,其中AB、C在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

          A.原子半徑:D>A>CB.常溫常壓下,B單質(zhì)為固態(tài)

          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:B>CD.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H =-49.0kJ/mol 。測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          氫氣的轉(zhuǎn)化率=__________________;

          該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);

          下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是___________。

          A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

          C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO23mol H2

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系(填>、<、=)。

          (2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

          (3)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) c(H+)的變化如圖所示。離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率____(增大減小不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】回答下列各題:

          1)已知:CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2gH=+49.0kJ/mol,

          ,

          則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

          2)判斷下列反應(yīng)的熵值是增大、減小還是幾乎不變。

          2H2g+O2g=2H2Ol);熵 ________(填增大”“減小”“幾乎不變,下同)

          H2g+Cl2g=2HClg);熵________

          ③(NH42CO3g=NH4HCO3g+NH3g);熵________

          Cus+Cl2g=CuCl2s);熵________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是(  )

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論(或解釋)

          A

          向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸

          生成白色沉淀

          原溶液中有SO42-

          B

          密閉容器中有反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cC)為0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來(lái)的一半

          再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cC)為0.8mol·L-1

          x=l,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

          C

          往試管中加入2mL 10%CuSO4溶液,再滴入462%NaOH溶液,振蕩后加入2mL葡萄糖溶液,加熱煮沸

          產(chǎn)生磚紅色沉淀

          葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基

          D

          向某溶液中滴加新制氯水和CCl4,振蕩、靜置

          下層溶液顯紫紅色

          原溶液中有I

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 ( )

          A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

          B. NaF 溶液中滴加硫酸至中性時(shí),2c()c(HF)

          C.向氨水中加入 NH4Cl 固體,溶液中增大

          D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后, pHb, ba1

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