【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋）均正確的是（ �。�
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論（或解釋） | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 密閉容器中有反應(yīng)：A(g)+B(g) | 再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.8mol·L-1 | x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) |
C | 往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入2mL葡萄糖溶液，加熱煮沸 | 產(chǎn)生磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基 |
D | 向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I－ |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以可能會(huì)有Cl-、SO32-的干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 在密閉容器中有反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.5molL1，將容器容積縮小至原來(lái)的一半，增大了壓強(qiáng)，假如平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)該為1mol/L，而實(shí)際上再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.8molL1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)后C的濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，證明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，則x>1+1=2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 加入幾滴2%的NaOH溶液，堿不足，檢驗(yàn)CHO應(yīng)在堿性條件下，則不能檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 下層溶液呈紫色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，可說(shuō)明原溶液中有I，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積相同的密閉容器中均充入
和
，分別于
和
開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)： 
，Z的含量
隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在
時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是
A.曲線a是時(shí)的圖像
B.從0到
時(shí)刻，反應(yīng)物
的
C.
時(shí)刻生成物Z的量
D.時(shí)刻改變的條件可能是降溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)按下列要求填空：
(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。
(2)廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是 ___________
①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S
⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl
(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol
③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________
(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
B.反應(yīng)
的熵變
C.常溫下，
，
的含
溶液中，
D.
時(shí)，
的
溶液與等濃度的
溶液的導(dǎo)電能力相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋mY(g)
3Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m＝1B.第二次平衡時(shí)，Y的濃度為1.2 mol·L－1
C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. X極為電池的負(fù)極 B. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不斷減少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：
主反應(yīng)：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;
副反應(yīng)：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；
c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol
①主反應(yīng)的ΔH1＝____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。
a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃
溫度超過(guò)1000℃，NO濃度升高的原因是_______________。
（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如上如圖所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________，理由是___________。
（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
=___________。（用分?jǐn)?shù)表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO2)。已知過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________，證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。
(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4
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