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          【題目】下列敘述正確的是
          A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
          B.反應(yīng)的熵變
          C.常溫下，，的含溶液中，
          D.時(shí)，的溶液與等濃度的溶液的導(dǎo)電能力相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接著銅塊，在潮濕環(huán)境中構(gòu)成原電池，金屬鐵較活潑，是負(fù)極，易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
          B. 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，屬于熵減小的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C. pH=10，則氫氧根離子濃度為1×10-4 mol/L，含Mg2+溶液中存在： c (Mg2+)×c2(OH-)= c (Mg2+)×(1×10-4)2≤Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，即c (Mg2+)≤5.6×10-4，故C正確；
          D. H2S是弱電解質(zhì),不能完全電離，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電解，同濃度溶液中，Na2S溶液中的離子濃度更大，所以導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) △H =a kJ  mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1
          B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
          C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc) =0
          D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時(shí)間段相同)下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2
          C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2
          D. 反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)回答下列問題：
          (1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
          ③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。
          (2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
          (3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列各題：
          （1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，
          ② ，
          ③ 
          則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
          （2）判斷下列反應(yīng)的熵值是增大、減小還是幾乎不變。
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 ________（填“增大”“減小”“幾乎不變”，下同）
          ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________
          ③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________
          ④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng): A(s)+2B(g) C(g)+D(g) +Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)
          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)放出的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋）均正確的是（　�。�
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論（或解釋）
          A
          向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸
          生成白色沉淀
          原溶液中有SO42-
          B
          密閉容器中有反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來的一半
          再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.8mol·L-1
          x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)
          C
          往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入2mL葡萄糖溶液，加熱煮沸
          產(chǎn)生磚紅色沉淀
          葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基
          D
          向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置
          下層溶液顯紫紅色
          原溶液中有I－
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
          B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
          C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
          D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
          （1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
          （2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。
          ①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式     。
          ②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為    （說明原因）。
          ③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是    （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫出正確的裝置圖。
          ④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
          步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
          步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
          步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng)    時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為  g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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