【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 
未配平
反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 
、
時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為
v
B.圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為
C.
時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
A．溫度為
時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量
；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量
，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化
，濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為
，列出三段式：
所以發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，
，故A錯誤；
B．Y的轉(zhuǎn)化率
，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)
，故C正確；
D．“先拐先平，數(shù)值大”，所以
，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯誤的是
A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑
B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大
C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)
D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）＋B（g）
C（g） ΔH＜0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率________（填“加快”“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡________（填字母）。
A 一定向正反應(yīng)方向移動 B 一定向逆反應(yīng)方向移動
C 一定不移動 D 不一定移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2O
NH4+ + OH- ，如進行下列操作，則下列物理量如何變化?試用“增大”‘減小”“不變”填寫。
(1)通適量HCl氣體時，c(NH3)____________，c(OH-)__________________
(2)加入NH4Cl晶體時，c(NH4+)___________，平衡常數(shù)K_______________
Ⅱ.已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
(1)該溶液的pH＝________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。
(3) 若在95℃時，上述溶液中水電離的H+濃度為____________（此時KW=10-12）。
Ⅲ.常溫下有pH為12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?/span>11（設(shè)溶液體積可直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。
(1)若用pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液_________mL；
(2)若用pH = 2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸___________mL；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是( )
A.
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B.
裝置：用于石油的分餾
C.
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D.
裝置：可用來制取氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是
選項 | 反應(yīng) | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng) | 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L－1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng) | 熱水 | 冷水 |
D | 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 | 無MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積相同的密閉容器中均充入
和
，分別于
和
開始發(fā)生反應(yīng)： 
，Z的含量
隨時間t的變化如圖所示。已知在
時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是
A.曲線a是時的圖像
B.從0到
時刻，反應(yīng)物
的
C.
時刻生成物Z的量
D.時刻改變的條件可能是降溫
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按下列要求填空：
(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實質(zhì)為水電離出來的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。
(2)廣義的水解觀認為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是 ___________
①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S
⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl
(3)化學反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol
③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________
(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com