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          【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA
          B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵
          C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基(—CD3)有9個(gè)中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯(cuò)誤；
          B選項(xiàng)，S 原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As 原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，黑球?yàn)?/span>As原子，白球?yàn)?/span>S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒(méi)有，因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
          A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
          B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
          C. 蒸發(fā)掉0.5V L水
          D. 加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
          C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4NA
          D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
          ①寫出上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
          ②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))。
          A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。
          ③若滴定終點(diǎn)時(shí)PH=8.8，可選擇_______為指示劑
          ④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
          A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KOH溶液的濃度（mol/L）
          滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）
          待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          0.10
          22.62
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.80
          20.00
          ①正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）__________________________
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
          A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)
          C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.濾渣A的主要成分是
          B.“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低
          C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
          D.相同條件下，凈水能力比強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:  (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X
          B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z＞M
          C.上述變化過(guò)秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)
          D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（ ）
          A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
          B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-
          D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是
          A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
          B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
          C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
          D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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