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          【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.濾渣A的主要成分是
          B.“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低
          C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
          D.相同條件下，凈水能力比強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是，故A正確；
          B. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解，生成硫酸鐵銨的產(chǎn)率會(huì)降低，故B正確；
          C. 硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，故C正確；
          D. NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解生成氫氧化鐵膠體，所以氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，相同條件下，凈水能力比弱，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
          A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
          B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
          B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
          C.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
          D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()
          A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
          B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
          C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA
          B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵
          C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16
          B.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物
          C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          ①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
          ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時(shí)v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
          （2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          ①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越___。
          ②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_______。
          ③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) 
          A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
          C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
          D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
          B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O
          C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
          D.放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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