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          【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是（ ）
          A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
          B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          C. BaSO4的水溶液導電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-
          D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 陽極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正確；
          B. 碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯誤；
          C. BaSO4是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，導電性極弱是因為硫酸鋇難溶于水，故C錯誤； 
          D. 醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法不正確的是
          A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1
          C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 
          （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1
          寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
          （2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。
          a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
          （3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
           
          ① 反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
          ② 判斷依據(jù)是_______。
          （4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
          ① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
          ② 化學平衡常數(shù)K = _______。 
          ③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          A
          543
          Cu/ZnO納米棒
          12.3
          42.3
          B
          543
          Cu/ZnO納米片
          11.9
          72.7
          C
          553
          Cu/ZnO納米棒
          15.3
          39.1
          D
          span>553
          Cu/ZnO納米片
          12.0
          70.6
          根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______：
          a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品）
          在上述工業(yè)流程中：
          （1）產(chǎn)品N的化學式__________，所需物質(zhì)A的名稱____________，B的電子式____________。
          （2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。
          II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          實驗步驟如下：
          ①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
          ②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
          ③準確稱取一定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放進廣口瓶B內(nèi)；
          ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；
          ⑤準確稱取干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g）
          根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
          （3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應(yīng)選用___________。
          （4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。
          （5）根據(jù)此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g.cm-1
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          間二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水
          實驗步驟如下：
          取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
          將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
          回答下列問題：
          (1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
          (2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。
          (3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
          (4)為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
          (5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
          (6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
          (7)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O
          B.Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
          C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
          D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：
          A. 氧化物、化合物、純凈物
          B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
          C. 膠體、分散系、混合物
          D. 復分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)氧化還原的問題。
          Ⅰ.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）物質(zhì)（甲）為_________。（填化學式）
          （2）反應(yīng)中若產(chǎn)生標況下4.48LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________。
          Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
          （1）用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
          （2）測定NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________。（已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）
          （3）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。
          ①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。
          ②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。
          ____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）
          

			
          

			
          
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