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          已知反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說(shuō)法正確的是                                         （   ）
          A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，A正確，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量的差值，因此如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＜2Q3，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＞2Q3，所以選項(xiàng)CD不正確，答案選A。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題主要是從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)角度考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義，以及影響反應(yīng)熱大小的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的
          A．反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ 
          B．反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I 
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．過(guò)程I使用了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(     )
          A．H + H = H—H  B．H—Cl =" H" + Cl  
          C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是
          A．鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) 
          C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）甲醇（CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

          （1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
          則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_                              __
          （3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
          CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          ①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_      ___；
          ②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則
          T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_    __；
          維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
          H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝                        ；
          若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                        。
          （2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
          （3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
          （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
          （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
          （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
          ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
          則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
          N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
          請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：          。
          （2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
          能為393kJ·mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
          （3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
          ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ 
          ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
          （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
          ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
              c(CH3COO－) .
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
          （1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
          4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
          已知相同條件下：
          4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
          2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
          SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
          用△H1、△H2和△H3表示H，則H=                   ；
          （2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩
          個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為                               ，三聚
          磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為           ；

          （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
          ①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          （a）      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
          （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑     請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
          ②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
          方法上的不同點(diǎn)：                                                     ；
          原理上的不同點(diǎn)：                                                     ；
          化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：                                                       。
          

			
          

			
          
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