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          下列反應中屬吸熱反應的是
          A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應 
          C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、B、C都是放熱反應，D是吸熱反應，答案選D。
          考點：考查放熱反應以及吸熱反應的判斷
          點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及到的步驟為：
          TiO2TiCl4Ti 
          已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
          ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
          A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
          A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 
          B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應 
          C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱 
          D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
          A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（�。�
          A．鋁片與稀H2SO4的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在O2中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法不正確的是：
          A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
          C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大 
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）
          A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
          B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
          C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2 < Q3
          D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2 < Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （11 分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
           
          		①
          		H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；
           
          		②
          		2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；
           
          		③
          		C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；
           
          		④
          		C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；
           
          		⑤
          		CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL
          化學鍵
          		O=O
          		C-C
          		H-H
          		O-O
          		C-O
          		O-H
          		C-H
          		 
          鍵能kJ/mol
          		497
          		348
          		436
          		142
          		351
          		463
          		414
          		 
          回答下列問題
          （1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式                              。
          （2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL； 
          （3）估算出C=O鍵能為           kJ/moL。
          （4）CH4的燃燒熱△H = — ___________ kJ/moL。
          （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為_________mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

          請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
          （2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
          （4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
          

			
          

			
          
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