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          （8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

          （1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
          則CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__                              __
          （3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
          CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          ①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_      ___；
          ②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進(jìn)行，則
          T1、P1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__    __；
          維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
          H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C+ H2O (g)CO+H2
          （2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol
          （3） ①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，甲醇的產(chǎn)率低；
          ②4    增大
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
          A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法不正確的是：
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
          C．，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和v（NH3）均增大 
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）
          A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：
          ( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
          已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
          （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 
          平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時 增大
          （3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為                  ( 用 a表示 )
          （4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                   ，正極的反應(yīng)式為                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （11 分）（原創(chuàng)）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式
           
          		①
          		H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；
           
          		②
          		2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；
           
          		③
          		C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；
           
          		④
          		C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；
           
          		⑤
          		CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL
          化學(xué)鍵
          		O=O
          		C-C
          		H-H
          		O-O
          		C-O
          		O-H
          		C-H
          		 
          鍵能kJ/mol
          		497
          		348
          		436
          		142
          		351
          		463
          		414
          		 
          回答下列問題
          （1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
          （2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL； 
          （3）估算出C=O鍵能為           kJ/moL。
          （4）CH4的燃燒熱△H = — ___________ kJ/moL。
          （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_________mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

          請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；
          （2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
          （1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
          已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
          ②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
          則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
          （2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

          ①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
          A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度 
          ②該反應(yīng)在第24 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。
          （3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
          （4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
          H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于
          A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1 
          C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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