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          向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B、向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C、向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀D、向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．加FeCl3溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
          B．加入稀氨水，生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應(yīng)；
          C．向溶液中加入AgNO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成AgCl；
          D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不發(fā)生反應(yīng)．
          解答：解：A．加FeCl3溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；
          B．加入稀氨水，生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀為亞硫酸鋇，故B錯誤；
          C．向溶液中加入AgNO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成AgCl，即沉淀為氯化銀，故C正確；
          D．向溶液中加入NH4Cl溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會生成沉淀，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鹽酸的酸性大于亞硫酸，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：
          （1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          ．
          （2）反應(yīng)一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
          溶液由無色變成紅色
          溶液由無色變成紅色
          ．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
          氧化
          氧化
          性．
          （3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
          ．
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
          NH3
          NH3
          、
          NO2
          NO2
          、
          Cl2
          Cl2
          、
          O2
          O2
          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式）．
          （5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
          3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
          3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象．再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁．加入的這種物質(zhì)不可能是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

          （1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O

          （2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
          溶液由無色變成紅色
          溶液由無色變成紅色
          ．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
          ．
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
          NH3 NO2 Cl2 O2
          NH3 NO2 Cl2 O2

          （5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是
          抽動銅絲到液面上
          抽動銅絲到液面上
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
          

          


          

學生甲
學生乙
          

          
A
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸
向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
          

          
B
向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
          

          
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
          

          
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
          A、選項AB、選項B
          C、選項CD、選項D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
          A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
          B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
          C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
           
          -
          4
          +7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
          D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
           
          2-
          4
          +H++OH-?BaSO4↓+H2O
          

			
          

			
          
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