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          向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁．加入的這種物質(zhì)不可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32-離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．
          解答：解：A、SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故A不選；
          B、BaCl2溶液中含有Cl-離子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀．故B不選；
          C、SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32-離子，SO32-離子與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故C不選；
          D、NH4Cl溶液與BaCl2溶液、H2SO3都不反應(yīng)，加入NH4Cl溶液后溶液中沒有較多的SO42-離子或SO32-離子，則不會(huì)生成沉淀，故D選．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和還原性的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
          （1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          ．
          （2）反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
          溶液由無(wú)色變成紅色
          溶液由無(wú)色變成紅色
          ．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
          氧化
          氧化
          性．
          （3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
          ．
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
          NH3
          NH3
          、
          NO2
          NO2
          、
          Cl2
          Cl2
          、
          O2
          O2
          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）．
          （5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
          3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
          3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

          （1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O

          （2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
          溶液由無(wú)色變成紅色
          溶液由無(wú)色變成紅色
          ．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          吸收有害氣體，防止污染空氣
          ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
          NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
          ．
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
          NH3 NO2 Cl2 O2
          NH3 NO2 Cl2 O2

          （5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法是
          抽動(dòng)銅絲到液面上
          抽動(dòng)銅絲到液面上
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是（　　）
          

          


          

學(xué)生甲
學(xué)生乙
          

          
A
向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸
向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
          

          
B
向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
          

          
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
          

          
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
          A、選項(xiàng)AB、選項(xiàng)B
          C、選項(xiàng)CD、選項(xiàng)D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
          A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無(wú)色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
          B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
          C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
           
          -
          4
          +7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
          D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
           
          2-
          4
          +H++OH-?BaSO4↓+H2O
          

			
          

			
          
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