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          下列實驗現(xiàn)象及相關的離子方程式均正確的是（　�。�
          A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
          B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
          C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
           
          -
          4
          +7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
          D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
           
          2-
          4
          +H++OH-?BaSO4↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；
          B．鹽酸的酸性大于亞硫酸，不發(fā)生化學反應；
          C．發(fā)生氧化還原反應，還原產物為氧氣，電子不守恒；
          D．等物質的量濃度、等體積混合，即等物質的量反應，反應生成硫酸鋇、水、NaOH．
          解答：解：A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A錯誤；
          B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應，故B錯誤；
          C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
          D．將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的離子反應為Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
          故選：D．
          點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氧化還原反應中電子守恒，選項B為解答的易錯點，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關的資料，獲取下列信息：
          ①C+H2O
           加熱 
          .
           
          CO+H2；CO+H2O
           加熱 
          .
           
          CO2+H2；CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
          根據(jù)以上信息和有關知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置．

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應的離子方程式是
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）裝置B中最適宜的試劑是
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaHCO3溶液
          ；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
          防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現(xiàn)象產生干擾
          防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現(xiàn)象產生干擾
          ．
          （3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是
          檢驗裝置的氣密性
          檢驗裝置的氣密性
          ，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是
          可以防止空氣中的氧氣對實驗現(xiàn)象及結果的干擾
          可以防止空氣中的氧氣對實驗現(xiàn)象及結果的干擾
          ；
          （4）根據(jù)該實驗中的
          E裝置中黑色固體變成紅色
          E裝置中黑色固體變成紅色
          現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ．
          （5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，應在上圖裝置
          D
          D
          與
          E
          E
          之間連接下圖中的
          ④
          ④
          裝置（填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象及相關的離子方程式均正確的是（   ）
          


          A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質量減小，生成無色氣體
          


          CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
          


          B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+
+ SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
          


          C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
          


          2MnO4- + 7H2O2
+ 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
          


          D．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
          


          Ba2+ + SO42- + H+
+ OH-= BaSO4↓ + H2O
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
          


          （1）該電池工作時正極應通入            。
          


          （2）該電池的負極電極反應式為：                                          
。
          


          （3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）
          


          （4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
          


          0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
          


          0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象及相關結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
          
            		
  
  
          試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          繼續(xù)加入          
  溶液，再加入
          
  
                     
  溶液，振蕩。
          
            		
  
  
          若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4。
          
  
          若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          另取少量電解質溶液于試管中，先加
          
  
          1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
          
            		
  
  
                                             
  
          
  
                                            
  ；
          
  
                                             
  
          
  
                                             
  。
          
            		
 
          

          


           
          


          （5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度                        
。  (結果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象及相關的離子方程式均正確的是

          1. A.
            碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質量減小，生成無色氣體
            CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
          2. B.
            向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
          3. C.
            向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
            2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
          4. D.
            將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
          

			
          

			
          
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