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        1. (1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          
          (2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
           
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
          ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為          。
          ③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
          (8分)(1)溫度 (1分)  濃度 (1分)(2)①2~3min反應(yīng)速率最大(2分)
          ②0.1mol.L-1.min-1  (2分)  ③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。(2分)

          試題分析:(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。
          (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min內(nèi)生成氫氣的體積(ml)分別是50、70、112、58、20,所以2~3min反應(yīng)速率最大。
          ②2~3 min時(shí)間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4/mol=0.005mol,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,其濃度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/L÷1min=0.1mol.L-1.min-1。
          ③因?yàn)榉磻?yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度越來越高,溫度成為影響速率的主要因素。
          點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確反應(yīng)速率的含義、計(jì)算依據(jù)以及影響反應(yīng)速率的因素是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          900 ℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):
           ΔH=a kJ·mol-1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(乙苯)/mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(苯乙烯)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
           
          下列說法正確的是(  )。
          A.反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(乙苯)=0.08 mol·L-1,則a<0
          C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,達(dá)到平衡前v>v

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是
          A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)
          C.2(X)=(Y)D.3(W)=2(X)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的速率v為(      )
          A.v(X)=0.05mol·L–1·min–1B.v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
          C.v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D.v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
           
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        (第二位小數(shù))。
          ②該反應(yīng)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K,要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果取二位小數(shù)。
          (2)已知在常溫常壓下:

          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          (3)甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池,裝置如圖,該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

          (4)CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L,則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2 s(秒)后測得C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,則:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率       ② 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi),550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(O2)/mol
          0.7
          0.4
          0.3
          x
          x
          x
           
          反應(yīng)達(dá)到5s后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
          請回答下列問題:
          (1)用O2表示從0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ;
          (2)O2的平衡濃度c(O2)=              ;
          (3)4s時(shí),SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
          (4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
          (5)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          .對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系,正確的是(  )
          A.B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?.2 mol/L,則在這20 s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為(   )
          A.0.04 mol / (L·s)B.0.04 mol / LC.0.08 mol / (L·s)D.0.08 mol / L

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