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          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為(      )
          A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
          C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由已知條件可求得v(Y)=，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(X):v(Y):v(Z):v(W)=3:1:2:2，通過換算可求得：v(X)=0.15mol·L–1·min–1，v(Z)=0.10mol·L–1·min–1，v(W)=0.10mol·L–1·min–1，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          t2～t3
          		t4～t5
          		t5～t6
          		t7～t8
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
           
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為________。
          （2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
          （3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。

          回答下列問題
          （1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
          （2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)反應(yīng)共放熱        kJ。
          （3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．NaOH固體B．少量硫酸銅固體C．H2OD．少量NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
          A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
          C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
          CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1
          （2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
          （3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
          與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          時(shí)間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為          。
          ③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）
          A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
          B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
          C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
          D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）
          A．v (SO2)＝4mol/(L·min)B．v (O2)＝3mol/(L·min)
          C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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