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          對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是
          A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
          C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：化學反應速率之比等于反應方程式化學計量數(shù)之比。VW：VX：VY：VZ =3：2：4：3。故選擇C選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
          （1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
          ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）
          A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
          B．x值等于4
          C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
          D．A的轉(zhuǎn)化率20％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關系如圖。

          回答下列問題
          （1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
          （2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時反應共放熱        kJ。
          （3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學反應速率B．水的離子積常數(shù)Kw
          C．化學平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．NaOH固體B．少量硫酸銅固體C．H2OD．少量NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
          A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
          C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
          （2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
          時間/min
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          體積/mL
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          ①哪一時間段反應速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為          。
          ③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化學反應速率分別用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，則下列關系正確的是
          A．4ν(NH3)＝5ν(O2)B．5ν(O2)＝6ν(H2O)
          C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)D．4ν(O2)＝5ν(NO)
          

			
          

			
          
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