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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          （2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：
          CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
          CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
          ．
          （3）某同學將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應的離子方程式
          2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
          2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+

          （4）某同學將足量的過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應的離子方程式
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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          分析：根據物質的性質判斷所發(fā)生反應，進而書寫離子方程式，注意離子方程式的書寫方法和注意事項．
          解答：解：（1）H2SO4和Ba（OH）2反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
          故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
          （2）碳酸鈣不溶于水，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化鈣，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
          故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
          （3）金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH進而和硫酸銅反應生成Cu（OH）2沉淀，
          反應的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
          故答案為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；
          （4）過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，NaOH與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，
          反應的離子方程式分別為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
          故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
          點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質，注意相關基礎知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色．
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
          黃
          黃
          色，平衡
          向右移
          向右移
          ．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
          （2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
          橙紅
          橙紅
          色，平衡
          向左移
          向左移
          ．
          （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
          向右移
          向右移
          ，溶液顏色將
          變淺
          變淺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水溶液是中學化學的重點研究對象．
          （1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
           
          ．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量
           
          mol．
          （2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
           
          ．
          （3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
           
          NaBiO3+
           
          MnSO4+
           
            H2SO4→
           
          Na2SO4+
           
          Bi2（SO4）3+
           
          NaMnO4+
           
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
          ②上述反應中還原產物是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．
          （1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
           
          ．
          （2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
           
          ．
          ①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
          A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
          （3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
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          ①甲部分的裝置是
           
          （填字母）；其中的反應方程式：
           
          ；
          ②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應的實驗方法是
           
          ；
          ③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應的化學方程式是
           
          ；
          ④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
           
          ．
          （4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系. 
            Cr2O72-＋H2O  2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因為                   。    
          （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈        色，
          因為                                        。 
          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡                 ，溶液顏色將             。
           
          

			
          

			
          
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