Question

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

CD

（填序號(hào)）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)?!--BA-->

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學(xué)將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧�銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時(shí)所得混合溶液的pH=

2

．

Answer 1

分析：（1）常溫下，純水中c（H⁺）=10^-7mol?L^-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，說(shuō)明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)的水溶液呈堿性；
（2）氯水中存在的平衡是Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，要使c（HClO）增大，加入某些物質(zhì)使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H⁺+ClO^-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH相同時(shí)，氨水濃度最大；
（4）①根據(jù)反應(yīng)H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子得H⁺能力越強(qiáng)；
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，硫化銅既難溶于水又難溶于酸；
（5）H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，結(jié)合0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2確定0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，再結(jié)合水解、電離的相關(guān)知識(shí)來(lái)解答；
（6）根據(jù)混合溶液中氯離子的濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH．

解答：解：（1）常溫下，純水中c（H⁺）=10^-7mol?L^-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，說(shuō)明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，故選CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，要使c（HClO）增大，加入某些物質(zhì)使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H⁺+ClO^-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以通入氯氣或加入碳酸鹽或加入次氯酸鹽，故答案為：再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)，氨水應(yīng)稍過(guò)量，則b＞a，c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水，一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，反應(yīng)至中性時(shí)，a＞c，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，與鹽酸完全中和時(shí)，a=d，則b＞a=d＞c，故答案為：b＞a=d＞c；
（4）①據(jù)反應(yīng)H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子得H⁺能力越強(qiáng)，沒(méi)有HB^-生成，說(shuō)明得電子能力A^-大于HB^-，則得電子能力順序?yàn)锳^-＞B^2-＞HB^-，故答案為：A^-＞B^2-＞HB^-；
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，硫化銅既難溶于水又難溶于酸，所以硫化氫和硫酸銅能反應(yīng)；
故答案為：銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧�銅既難溶于水又難溶于酸；
（5）H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，0.1mol?L^-1的H₂A溶液中H₂A第一步電離出氫離子濃度是0.1mol/L，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，說(shuō)明HA^-電離比水解多出0.01mol/L，HA^-的電離較微弱，所以電離出氫離子濃度小于0.01mol/L，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA^-的電離大于其水解，則離子濃度的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L，c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（6）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol?L^-1=9×10^-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（AgNO₃）＜n（HCl），所以鹽酸剩余，混合溶液中C（Cl^-）=c（HCl）=

1×10 -3mol-9×10-4mol

0.1L

=10^-3 mol/L，c（Ag⁺）=

Ksp

C(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-3

mol/L=1.8×10^-7 mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，pH=2；
故答案為：1.8×10^-7mol/L；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度較大，注意（4）①中比較陰離子結(jié)合H⁺的難易的順序，酸的酸性越弱，其陰離子越溶液結(jié)合氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．