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        1. 【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (l)C的名稱是 ____,I的分子式為____

          (2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為____,G中官能團(tuán)的名稱為____ 。

          (3) A→B的化學(xué)方程式為________

          (4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。

          (5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

          (6)寫(xiě)出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。

          【答案】苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni,加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

          【解析】

          根據(jù)流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B;B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C,根據(jù)信息,D;丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成EE1,2-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F;F被高錳酸鉀溶液氧化生成GG,G與氫氣加成得到H,H;發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,加成分析解答。

          (l)根據(jù)上述分析,C,名稱為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4;

          (2)E→F1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng); G()中官能團(tuán)有羰基、羧基;

          (3) 根據(jù)上述分析,A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl;

          (4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng),試劑及條件為H2/Ni,加熱;

          (5) D,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有、

          (6) 以溴乙烷為原料制備H(),需要增長(zhǎng)碳鏈,根據(jù)流程圖中制備D的分析,可以結(jié)合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

          A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

          B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

          C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

          D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

          1)以為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

          ;

          ;

          ;

          a_________

          2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

          。

          若煙氣中時(shí),通入一定量的空氣(體積分?jǐn)?shù)為),可利用此法達(dá)到最佳脫氮效果。則同溫同壓下, _________。

          3)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)()下隨溫度變化的曲線,如圖所示正確的是_________(填“A”或“B”),、的大小關(guān)系為_________(填“>”或“<”或“=”),原因是_________。

          A. B.

          4)在一定溫度下,將混合置于密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),2分鐘達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為。

          NH3表示該反應(yīng)的平均速率_________

          ②已知平衡時(shí),容器壓強(qiáng)為,則平衡常數(shù)_________。(保留2位有效數(shù)字)。

          5)電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,有人設(shè)想以為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應(yīng)式是_________,A_________(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

          元素

          原子半徑/

          0.160

          0.111

          0.106

          0.066

          主要化合價(jià)

          +2

          +1

          +2

          +6、-2

          -2

          下列敘述正確的是(

          A.一定是金屬元素

          B.原子半徑大。

          C.的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比的大

          D.可能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的兩種化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向足量稀硫酸(不考慮反應(yīng)過(guò)程中硫酸濃度的變化)中加入一定量的鋅粒,同時(shí)不斷向其中滴加硫酸銅溶液,觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

          A.AB段速率的變化可能是因?yàn)槿芤簻囟戎饾u升高

          B.AB段速率的變化可能是因?yàn)樾纬闪算~鋅原電池

          C.BC段速率的變化可能是因?yàn)槿芤簻囟戎饾u降低

          D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多,覆蓋在鋅粒表面,阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。下圖是開(kāi)水資源綜合利用的工藝圖,以下說(shuō)法正確( )

          A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

          B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過(guò)程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-

          C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

          D. Br2 SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

          B. X可以是空氣,且需過(guò)量

          C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

          D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

          ①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

          ②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。

          a. Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2I2的氧化性

          c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBrHI的酸性

          ③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明氧化性Cl2Br2___________。

          2)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。

          ①鉛在元素周期表的位置為_______。

          PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

          1)下列做法有助于能源開(kāi)源節(jié)流的是____(填序號(hào))。

          a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

          b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

          c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料

          d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

          2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2H0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

          時(shí)間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          C(NO)(×10-4mol·L-1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          C(CO)(×10-3mol·L-1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)

          2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______;達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_____,氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為______

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