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          【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素
          原子半徑/
          0.160
          0.111
          0.106
          0.066
          主要化合價
          +2
          +1
          +2
          +6、-2
          -2
          下列敘述正確的是（ ）
          A.一定是金屬元素
          B.原子半徑大小：
          C.的簡單氫化物的沸點(diǎn)比的大
          D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          L的主要化合價為+2價，且原子半徑較大，則L為鎂元素；M的主要化合價為+1價，M有可能為Na、Li，H；Q的主要化合價為+2價，且原子半徑較小，則Q為鈹元素；R的主要化合價為+6價、-2價，R為硫元素，T的主要化合價為-2價，則T為氧元素；
          A. M有可能為金屬元素Na、Li，還有可能為非金屬元素H，故A錯誤；
          B. L為鎂元素，如果M為鈉元素，則原子半徑大�。�M＞L，如果M為鋰元素或氫元素，則原子半徑大小：M＜L，故B錯誤；
          C. R為硫元素，T為氧元素，O的簡單氫化物H2O分子間存在氫鍵，因此T的簡單氫化物的沸點(diǎn)比R的大，故C錯誤；
          D. 若M為鈉元素，M、T能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:2的Na2O、Na2O2兩種化合物，，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①稱量ag樣品，置于燒杯中。
          ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
          ③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。
          ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
          ⑤加熱干燥沉淀物。
          ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
          ⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。
          回答下面問題： 
          （1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。
          （2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_____________________。
          （3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：_____________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。（列出算式，不需化簡）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
          A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2
          B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
          C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
          D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
          A. p1<p2
          B. 該反應(yīng)的ΔH>0
          C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
          D. 在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
          (2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
          ①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。 
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
          (3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
          (4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。 
          ②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
          A.的最外層電子數(shù)為6
          B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)
          D.不能溶于中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：
          回答下列問題：
          (l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。
          (2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團(tuán)的名稱為____ 。
          (3) A→B的化學(xué)方程式為________。
          (4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。
          (5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3
          (6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
          A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題
          （1）寫出H2O2的電子式：___。
          （2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
          （3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___；
          （4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請設(shè)計檢驗(yàn)鐵元素的方案___。
          

			
          

			
          
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