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          【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
          A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質的量，鐵和氫氧根離子的物質的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答。
          n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體
          B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種
          C.在水溶液中能導電的物質一般是電解質，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質
          D.元素周期表中每一個縱列為一個族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A元素的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
          (1)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是_______________ 。
          (2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學反應也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________、__________________。
          ②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。
          A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
          A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
          B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
          C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
          D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
          B.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          C.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學讓生活更美好。他一直在踐行，如消除飲用水中的有毒物質，保證人民的生活質量。
          （1）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2，寫出其其離子方程式為：______________________________________________。
          上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______（填“得到”或“失去”）電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數(shù)目為____________。
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為__________________________________________________。（已知，氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應，其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2）
          （3）KA1(SO4)212H2O的俗名為_________，因其溶于水生成_____________（化學式）可以吸附雜質，從而達到凈水作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
          下列說法不正確的是
          A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
          B. X可以是空氣，且需過量
          C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。
          請回答下列問題：
          （1）A 中反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_____。
          （2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應補充_______裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。
          （3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離子方程式____。
          （4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組進行化學實驗，按照圖(左)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖(右)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結論正確的是( )
          A.Na2SO4固體不導電，所以Na2SO4固體是非電解質
          B.Na2SO4溶液能導電，所以Na2SO4溶液是電解質
          C.Na2SO4在水溶液中電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-
          D.Na2SO4溶液中，水電離出大量的離子
          

			
          

			
          
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