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          某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，相關(guān)推測不合理的是
          A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 
          B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 
          C．試管④中的變化是物理變化 
          D．上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、氫氧化鎂屬于堿類，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞后溶液可能變淺紅，正確；B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，正確；C、無圖像，D、上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，符合沉淀的轉(zhuǎn)化，正確，排除法選C。
          考點：考查對實驗方案的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
          編號
                     		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
                     		催化劑
                     		開始變藍時間（min）
           
          0.1 mol·Lˉ1
          KI溶液
                     		H2O
                     		0.01 mol·Lˉ1
          X溶液
                     		0.1 mol·Lˉ1
          雙氧水
                     		1 mol·Lˉ1
          稀鹽酸
           
          1
                     		20.0
                     		10.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		無
                     		1.4
           
          2
                     		20.0
                     		m
                     		10.0
                     		10.0
                     		n
                     		無
                     		2.8
           
          3
                     		10.0
                     		20.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		無
                     		2.8
           
          4
                     		20.0
                     		10.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		5滴Fe2(SO4)3
                     		0.6
           
           
          （1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=            ，n=              。
          （2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
          （3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。 

          （4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下： 
          時間（min）
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積（mL）
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
           
          （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是            ，原因為            ；反應(yīng)速率最小的時間段是           ，原因為                         。
          （2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
          （3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
          A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液, 
          你認(rèn)為可行的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實驗探究的是         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
          25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
          時間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
          ②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：
          實驗步驟及結(jié)論：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
          A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高溫度，平衡向右移動
          C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  
          A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
           c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
           c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
           c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
          D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
          C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
          B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
          C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14" 
          D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
           
          

			
          

			
          
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