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          下列說(shuō)法正確的是
          A．將25℃純水加熱至95℃時(shí),增大
          B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
          C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14" 
          D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
          （1）某溫度下，。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol
          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
          ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。 
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下
          （1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		初始
          pH
                     		廢水樣品
          體積/mL
                     		草酸溶液
          體積/mL
                     		蒸餾水
          體積/mL
           
          ①
                     		4
                     		 
                     		10
                     		30
           
          ②
                     		5
                     		60
                     		10
                     		 
           
          ③
                     		 
                     		60
                     		 
                     		20
           
           
          測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

          （2）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________； 
          （3）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：             ；假設(shè)三：             ；……
          （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測(cè)定）
          實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）
                     		預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
           
          取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
                     		反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后
          若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一成立；
          若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一不成立；
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
          （1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/K
          		c(Na2S2O3)/   mol·L－1
          		c(H2SO4)/   mol·L－1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.1
          		0.1
          		實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
          ②
          		308
          		 
          		 
          ③
          		 
          		0.2
          		 
          ④
          		 
          		0.1
          		 
           
          （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ________                                     (提示：S元素被氧化為SO)。
          （3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
          		 
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

          (1)實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
          (2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號(hào)）。
          ①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開(kāi)止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
          (3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
          (4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過(guò)程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng)，對(duì)其影響因素作如下分析，請(qǐng)補(bǔ)充 寫(xiě)出假設(shè)三：
          假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
          假設(shè)二:NaCl溶液的濃度不同
          假設(shè)三：                     
          (5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一，獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

          ①當(dāng)pH=2時(shí)，沒(méi)有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間，pH的最佳范圍是______        
          ③按上述實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。 
          第一步：___________                   ；
          第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
          第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測(cè)不合理的是
          A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 
          B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 
          C．試管④中的變化是物理變化 
          D．上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是   （   ）
          A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（  ）
          A．自來(lái)水B．0.5mol·L—1KOH溶液
          C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
          A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
          C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1
          

			
          

			
          
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