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          把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（  ）
          A．自來水B．0.5mol·L—1KOH溶液
          C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、自來水中放入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固體，由于溶液中離子的濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)加入NaOH固體后，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，消耗銨根離子產(chǎn)生Na+,溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電性無明顯的變化，正確。
          考點(diǎn)：考查溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的種類、離子濃度關(guān)系的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。
          Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		反應(yīng)物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2%H2O2溶液
                     		無
           
          ②
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		無
           
          ③
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ④
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ⑤
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
           
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
          同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
          (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          (1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

          Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
          在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號(hào))。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  
          A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（  ）
          A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶 
          B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32- 
          C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- 
          D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
           c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
           c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
           c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
          D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是
          A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH 
          B．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 
          C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 
          D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
           
          A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小 
          B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) 
          C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示 
          D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是(    )
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將25℃純水加熱至95℃時(shí),增大
          B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
          C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14" 
          D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
           
          

			
          

			
          
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