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          常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
          A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高溫度，平衡向右移動
          C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析：A、碳酸鈉溶液因為碳酸根離子的水解使溶液呈堿性，所以離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動，正確；C、滴入CaCl2濃溶液，生成碳酸鈣沉淀，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，錯誤；D、加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH升高，錯誤，答案選AB。
          考點：考查水解平衡的移動，離子濃度的比較，溶液pH的變化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。
          □C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□        
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
           
          ①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為          （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。
          ②實驗2條件下平衡常數(shù)K=____  _____，該反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ／mol 
          ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                     。
          （4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。 

          ①該電池正極的電極反應(yīng)式為：                       ；
          ②該電池工作時，溶液中的OH－向______（填“正”或“負”）極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：
           
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
          (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確_______理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進行“探究影響化學反應(yīng)速率因素”的實驗。結(jié)果如下表：
          實驗
          序號
                     		鐵的質(zhì)量/g
                     		鐵的
          形態(tài)
                     		V(H2SO4)
          /mL
                     		c(H2SO4)
          /mol·L-1
                     		反應(yīng)前溶液
          的溫度/℃
                     		金屬完全消
          失的時間/s
           
          1
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		0.8
                     		20
                     		200
           
          2
                     		0.10
                     		粉狀
                     		50
                     		0.8
                     		20
                     		25
           
          3
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		1.0
                     		20
                     		125
           
          4
                     		0.10
                     		片狀
                     		50
                     		1.0
                     		35
                     		50
           
           
          請分析上表信息，回答下列問題。
          （1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
          （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
          （3）該探究實驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
          （4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
          （忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某學習小組設(shè)計如下實驗方案，相關(guān)推測不合理的是
          A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 
          B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 
          C．試管④中的變化是物理變化 
          D．上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 
          A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動  
          B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（  ） 
          A． B． 
          C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
          A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) 
          B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) 
          D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) 
          B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) 
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 
          

			
          

			
          
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