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          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

          下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

          關于該反應，下列說法正確的是：（   ）
          A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。 
          C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：
           
          D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量堿性，說明平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；催化劑參與反應過程，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故B錯誤；500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2× mol/(L·min)，故C錯誤；300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2 ，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；故選D。
          考點：考查化學平衡影響因素的分析判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
                     		金屬（粉末狀）
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應溫度
           
          A
                     		0.1mol Mg
                     		6mol/L硝酸
                     		10mL
                     		30℃
           
          B
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          C
                     		0.1mol Fe
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          D
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		30℃
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
          B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
          C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
          D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 
          C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 
          D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是         (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 
          B．平衡不發(fā)生移動 
          C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學計量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關結論正確的是     (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
          D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
          D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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