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          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

          下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：

          關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）
          A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。 
          C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
           
          D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量堿性，說明平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；催化劑參與反應(yīng)過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B錯(cuò)誤；500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H2）=2× mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2 ，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；故選D。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是
          編號(hào)
                     		金屬（粉末狀）
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應(yīng)溫度
           
          A
                     		0.1mol Mg
                     		6mol/L硝酸
                     		10mL
                     		30℃
           
          B
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          C
                     		0.1mol Fe
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          D
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		30℃
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
          B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
          C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
          D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 
          C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 
          D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是         (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 
          B．平衡不發(fā)生移動(dòng) 
          C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是     (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
          D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到5.05×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時(shí)B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)
          D．第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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