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          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
          A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

          下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：

          關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）
          A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。 
          C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
           
          D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		2 mol N2、6 mol H2
                     		2 mol NH3
           
          NH3的濃度（mol·L－1）
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出Q1   kJ
                     		放出Q2   kJ
                     		吸收Q3   kJ
           
          體系壓強(qiáng)（Pa）
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．C生成的速率和C分解的速率相等 
          B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B 
          C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 
          D．混合氣體密度保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)
          A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
          B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時間小于t0
          C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D．達(dá)平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑/mL
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol/L H2SO4
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液
          		0
          		2.5
          		V4
          		10
          H2O
          		V5
          		V6
          		8
          		0
           
          下列說法正確的是       (　　)
          A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5
          

			
          

			
          
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