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          溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
          D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

          下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

          關(guān)于該反應，下列說法正確的是：（   ）
          A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。 
          C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：
           
          D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		2 mol N2、6 mol H2
                     		2 mol NH3
           
          NH3的濃度（mol·L－1）
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應的能量變化
                     		放出Q1   kJ
                     		放出Q2   kJ
                     		吸收Q3   kJ
           
          體系壓強（Pa）
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

          其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析正確的是（    ）
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＜n
          B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
          C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n=a＋b 
          D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
          實驗
          試劑/mL
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol/L H2SO4
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液
          		0
          		2.5
          		V4
          		10
          H2O
          		V5
          		V6
          		8
          		0
           
          下列說法正確的是       (　　)
          A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          Ⅰ
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
                     		0.050 mol·L－1
           
          Ⅱ
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.070 mol·L－1
                     		0.098 mol·L－1
           
          Ⅲ
                     		0.060    mol·L－1
                     		0.060 mol·L－1
                     		0.040 mol·L－1
           
          Ⅳ
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.080 mol·L－1
                     		0.12 mol·L－1
           
           
          針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是       (　　)
          A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
          B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
          C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
          D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)
          A．正反應與逆反應速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．壓強不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
          A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（  ）
          A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1 
          B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 
          C．正、逆反應速率的比值是恒定的 
          D．達到平衡時，正、逆反應速率相等 
          

			
          

			
          
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