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          【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是
          A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉
          B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6
          C.放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極
          D.放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯(cuò)誤；
          B．充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯(cuò)誤；
          C．放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；
          D．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
          B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
          C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
          D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( ) 
          A. 此過(guò)程中銅并不被腐蝕
          B. 此過(guò)程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e- = H2↑
          C. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu
          D. 此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )
          A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同
          B. 31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
          C. 56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA
          D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 有機(jī)物H含有的官能團(tuán)只有羧基
          B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2
          C. 有機(jī)物H是芳香化合物
          D. 有機(jī)物H能和鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的原子半徑是在同周期中最大；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子己全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價(jià)電子排布式為__________。
          （2）X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。
          （3）己知Be和A1元素處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          （4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。
          （5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號(hào)）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個(gè)Y離子周?chē)c它最接近的Y離子有__________個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
          B. 每個(gè)該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子中含有1/2個(gè)E原子
          C. 在CO2 晶體中，一個(gè)CO2 分子周?chē)?/span>12個(gè)CO2 分子緊鄰
          D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
          已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無(wú)水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
          （2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因是_________。
          （3）寫(xiě)出步驟③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。
          （4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過(guò)洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱(chēng)）。
          （5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）
          （6）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_________（填字母）。
          a．增加了溫度計(jì)，有利于控制反應(yīng)溫度b．增加了分液漏斗，能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液
          c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率快
          

			
          

			
          
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