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          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )
          A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n(NaOH)，進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。
          生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：×4＝0.3mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）
          A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色）下列有關(guān)說法正確的是
          A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色
          B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
          C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原
          D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。
          Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。
          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
          請回答下列問題。
          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          (2)B物質(zhì)的名稱是___。
          (3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          (4)寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
          ②化學方程式__，反應(yīng)類型___。
          ④化學方程式__，反應(yīng)類型___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
          _____________
          CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________
          3，4，4-三甲基-1-戊炔_________
          （2）指出下列物質(zhì)中的官能團
          甲________ 乙_______ 丙__________
          （3）C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有________種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：
          (1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。
          (2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
          ②______________________，反應(yīng)類型__________。
          ④______________________，反應(yīng)類型_________。
          (3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為______________。
          (4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是
          A.充電時，Na+被還原為金屬鈉
          B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6
          C.放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極
          D.放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
          （1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
          （2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。
          A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
          （3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。
          （4）的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。
          （5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切聯(lián)系。下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
          A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒
          B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料
          C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃
          D.CuSO4和熟石灰可配制農(nóng)藥﹣波爾多液
          

			
          

			
          
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