【題目】高血脂嚴重影響人體徤康，化合物H是一種臨床治療高血脂癥的藥物。H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. 有機物H含有的官能團只有羧基
B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2
C. 有機物H是芳香化合物
D. 有機物H能和鈉、碳酸氫鈉反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。
（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是______。
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____。
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的反應有FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____；已知1100 ℃時，K＝0.25，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______(已知lg2＝0.3)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。
Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。
(2)B物質(zhì)的名稱是___。
(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)寫出下列反應方程式及反應類型：
②化學方程式__，反應類型___。
④化學方程式__，反應類型___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：
(1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______________________，反應類型__________。
④______________________，反應類型_________。
(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為______________。
(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。
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【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S2
4FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是
A.充電時，Na+被還原為金屬鈉
B.充電時，陰極反應式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xe
NaxFeIIFeIII(CN)6
C.放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極
D.放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極
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【題目】某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇
I.甲同學設計并實施了如下實驗方案。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
1 | 分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液變紅的是①③溶液 | 略 |
2 | 將CO2通入C6H5ONa溶液中 | 方程式：______________。 | |
3 | 配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比較其pH | NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液 | 略 |
4 | 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④兩種溶液 | ④中無明顯現(xiàn)象 ②中紅色明顯變淺 | 滴加②時方程式：______。 |
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）______________。 | |||
II.乙同學對甲同學的實驗提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。
（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。
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【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。
（4）
的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。
（5）已知
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________
（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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