日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
          B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
          C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
          D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中乙中氣體的物質(zhì)的量增加，甲中氣體的物質(zhì)的量減少，因此K向作移動。由于是可逆反應(yīng)，所以甲中氣體的物質(zhì)的量一定大于2mol，因此隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A正確。乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上，平衡時通入稀有氣體，在壓強不變的情況下，平衡向生成A、B的方向移動，所以選項C正確。當(dāng)K不再滑動時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。若平衡時K停留在左側(cè)1處，則乙中氣體的物質(zhì)的量變化量大于1個單位，所以B不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
          △H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進行    
          △H-T△S=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          △H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行
          設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
          A．高于409KB．低于136 K
          C．高于136K而低于409KD．低于409K
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是
          A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
          B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
          C．在給定條件下達平衡時，的轉(zhuǎn)化率達到了最大
          D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
          （1）煤炭氣化時發(fā)生的反應(yīng)為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
          ①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
          2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
          則煤氣化反應(yīng)的△H＝         。
          ②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
          （2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
          ①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）＝                。
          ②反應(yīng)達平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
          ③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+ V2O4    
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
          （2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          壓強/MPa
          溫度/℃
          		0.1[
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

          （3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10  M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

          反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
          A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
          （1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
          （2）一定條件下，該反應(yīng)達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
          （3）該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

          可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
          t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
          （Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
          若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
          （2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
          C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（  ）                   
          A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
          B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
          C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
          D．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案