Question

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________    ___；t₄時______ _____；t₆時___  _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為
（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

Answer 1

（1）    減小（1分）    （2）增大    增大   （2分）
（3）升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度  使用了催化劑  （4分）
（Ⅱ）（1）（2）

（Ⅰ）（1）反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。
（2）增大生成物濃度，正逆反應速率都是增大的。
（3）t₂時正逆反應速率都是增大的，但平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件是升高溫度。t₄時正逆反應速率都是減小的，但平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件是減小壓強；t₆時正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，所以改變的條件是增大反應物濃度；t₈時，正逆反應速率都是增大的，但平衡不移動，所以改變的條件是使用了催化劑，
（Ⅱ）（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，方程式為C+H₂O(g)H₂+CO。
（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以B正確。E中反應速率的方向是相同的，不正確。反應前后條件減小，所以壓強也是減小的，D正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以C正確�；旌蠚獾钠骄�相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是變化的，所以A可以說明。答案選ABCD。