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        1. (15分)某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí),弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5  其他信息如下:
          25℃平衡體系(苯、水、HA)
          平衡常數(shù)
          焓變
          起始總濃度
          在水中,HA  ===    H+A
          K1
          △H1
          3.0×103 mol·L1
          在苯中,2HA ==     (HA)2
          K2
          △H2
          4.0×103 mol·L1
          回答下列問題:
          (1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            
          (2)25℃,該水溶液的pH為         ,在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
          (3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足,則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行。
          (4)在苯中,HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚:2HA(HA)2,已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          。

          (5)下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是          
          A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小。
          B.升高溫度,HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA(HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。
          C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度。
          D.在25℃時(shí),若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
          (6)在25℃時(shí),用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請?jiān)谙聢D中畫出滴定曲線示意圖。
          3.3×10-5   3.5   33% 逆  B   ABD
          (1)HA的起始濃度是3.0×103 mol·L1,所以已經(jīng)電離的是3.0×103 mol·L1×0.1,因此溶液中氫離子濃度是3.0×104 mol·L1,所以pH=4-lg3="3.5" 。則平衡常數(shù)是
          (2)設(shè)轉(zhuǎn)化率是x,則屬于HA的濃度是4.0×103 mol·L1×(1-x),由于水中HA的濃度是3.0×103 mol·L1×0.9,所以根據(jù)題意可知4.0×103 mol·L1×(1-x)=3.0×103 mol·L1×0.9,解得x=33% 。
          (3)根據(jù)(2)可知平衡常數(shù)為。由于,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
          (4)HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚,所以是放熱反應(yīng),又因?yàn)槎鄯磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 ,所以選項(xiàng)B正確。
          (5)用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,促進(jìn)弱酸電離,使體系粒子數(shù)增多,苯溶液中加少量苯,促進(jìn)反應(yīng)向分子數(shù)增多方向移動,平衡向左移動。A不正確;升高溫度,促進(jìn)電離,HA的電離平衡常數(shù)K1變大。雙聚反應(yīng),一般是形成分子間氫鍵的過程,即正反應(yīng)放熱,所以B正確;中和反應(yīng),促進(jìn)電離,消耗HA,同時(shí)因?yàn)榉峙湎禂?shù)恒定,苯中的HA進(jìn)入水體、二聚體發(fā)生平衡移動,最終能使兩相中的酸消耗完,所以C不正確;該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;計(jì)算,所以D不正確,答案選ABD。
          (6) 0.1000mol/L HA水溶液中氫離子的濃度是0.1000mol/L×0.1=0.01mol/L,其pH是2。恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉是20.00ml。又因?yàn)镠A是弱酸,所以終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,因此圖像為
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。
          (1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K__    ___1(填“>”、“<”或“=”)
          (2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,則:
          ①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
          (3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______  b(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)煤炭氣化可以提高燃料的利用率,又可以合成新型能源。
          (1)煤炭氣化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。
          ①已知:2C (s)+O2(g)=2CO (g);△H1=–221.0 kJ mol–1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H2=–483.6 kJ mol–1
          則煤氣化反應(yīng)的△H         
          ②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,溫度升高,平衡常數(shù)          
          (2)水煤氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
          ①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=                。
          ②反應(yīng)達(dá)平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率       (填“增大”、“不變”或“減小”),其原因是                                              。
          ③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)
          (Ⅰ)有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H<0
          (1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=[C]2/[A][B];升高溫度,平衡常數(shù)K將_______________(填“增大”,“減小”,“不變” )。([X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度)
          (2)一定條件下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20 min后又達(dá)新平衡。試推測,與原平衡狀態(tài)相比,第15 min時(shí),V正_______(填“增大”,“減小”,“不變” ),V逆______(填“增大”,“減小”,“不變” )。
          (3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

          可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請指出改變了什么條件(例如:減小生成物的濃度)
          t2時(shí)_________    ___;t4時(shí)______ _____;t6時(shí)___  _______;t8時(shí)_______ ____。
          (Ⅱ)、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
          若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   ;
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。
          A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B.υ(H2O)=υ(H2)
          C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如右圖:

          (1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
           
          從上表可以推斷:此反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          (2)在830℃,以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng),其中反應(yīng)開始時(shí),向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        (填實(shí)驗(yàn)編號);
          實(shí)驗(yàn)編號
          n(CO)
          n(H2O)
          n(H2)
          n(CO2)
          A
          1
          5
          2
          3
          B
          2
          2
          1
          1
          C
          0.5
          2
          1
          1
          (3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)v(H2O)
          (4)右圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是(寫出兩種)                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
          B.常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一樣多
          C.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7:則c(Na+)> c(CH3COO-
          D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù):
                         溫度
          500C
          800C
          K
          100
          400
          又測得溫度t時(shí),反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05,可推知t的范圍是(     )
          A. t<500C      B. t>800C         C. 500C<t<800C       D. 無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一恒容密閉容器中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)放熱),若把容器置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色、②氣體平均相對分子質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強(qiáng)、⑤密度中不變的是(  )
          A.③⑤    B.③④   C.②④    D.①③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(  )                   
          A.化學(xué)反應(yīng)的速率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大
          B.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化
          C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的形成
          D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)依然在進(jìn)行

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