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          工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          B．達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度一定相等
          C．在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大
          D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，即該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，所以A、C正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
          (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
          A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
          C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．v正(X)=v逆(Z) 
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
          A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
          D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
          （1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        。
          A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
          C．混合氣體的密度不再改變
          D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T(℃)
          		n (N2)/n(H2)
          		P(MPa)
          		平衡時(shí)NH3百分含量
          ⅰ
          		450
          		1/3
          		1
          		 
          ⅱ
          		①
          		1/3
          		②
          		 
          ⅲ
          		480
          		1/3
          		10
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強(qiáng)     ②混合氣體的密度
          ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          ⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
          B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
          C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
          D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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