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          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
          A．混合氣體的壓強不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系所以B不正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強也是變化的，因此A正確。C中反應(yīng)速率的方向相同，不能說明。D中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)但化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是
          A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          B．達(dá)到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
          C．在給定條件下達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大
          D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
          C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
          (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
                         溫度
          		500C
          		800C
          K
          		100
          		400
          又測得溫度t時，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
          A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
          A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
          C．H2的體積百分含量D．密閉容器內(nèi)的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是
          A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
          C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（  ）                   
          A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
          B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
          C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
          D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進行
          

			
          

			
          
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