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          【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.2mol N2，試計(jì)算：
          （1）2min末N2的濃度；__________
          （2）2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率；__________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】c(N2)=0.6 mol/L ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min) 
          【解析】
          (1).據(jù)化學(xué)方程式利用三段式可得：
          N2+3H22NH3
          初始（mol） 2 6 0
          變化（mol） 0.8 2.4 1.6
          2min末（mol）1.2 3.6 1.6
          2min末N2的濃度c(N2)===0.6 mol/L 
          故答案為：c(N2)=0.6 mol/L；
          (2). 2min內(nèi)氨氣的濃度變化量Δc(NH3)===0.8 mol/L，則ν(NH3)=0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)
          答案為：ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
          A. 不能在O2中燃燒B.  與Br2的加成產(chǎn)物只有一種
          C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。
          I．以焦炭制各水煤氣
          已知：①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol
          ②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
          (1) 在工業(yè)上，反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。
          I I 焦炭廢氣的再利用
          500°C時(shí)，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關(guān)反應(yīng)為：
          主反應(yīng)：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
          副反應(yīng)：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
          (2)測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表：
          ①1020 m in內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下，己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號(hào))。
          A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚
          C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
          ②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是______ 。 若起始時(shí)CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式K= ______
          (3)對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究得出：在相同溫度下，CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時(shí)最有利于二甲瞇的合成，此時(shí)，若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
             
          甲 乙 丙 丁
          A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH
          B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
          C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
          D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
          Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋
          (1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：
          ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
          ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
          (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。
          (2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；
          (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
          III．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
          離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          AgI
          AgOH
          Ag2S
          PbI2
          Pb(OH)2
          PbS
          Ksp
          8.3×10-17
          5.6×10-8
          6.3×10-50
          7.1×10-9
          1.2×10-15
          3.4×10-28
          (1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
          A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
          (2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+
          B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
          C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低
          D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(　　)
          A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過程的分析正確的是
          A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
          B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
          C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
          D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)
          A.    B.    C.    D.   
          

			
          

			
          
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