【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+
B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
【答案】D
【解析】
A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+；
B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加；
C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；
A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+，A正確；
B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；
C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低，C正確；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯(cuò)誤；
答案為D
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語填空：
（1）2個(gè)硫酸根離子________；
（2）2個(gè)鎂原子_______；
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) ___________；
（4）3個(gè)氮分子_________；
（5）人體中含量最高的金屬元素是_____________．
（6）在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑，俗稱小蘇打 ．其主要成分是_________________（填化學(xué)式）
（7）吸煙有害健康，煙草燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，它是___________（填化學(xué)式）．
（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一種清潔能源，其燃燒的化學(xué)方程式為：_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的某種規(guī)律，再尋求理論上的科學(xué)合理解釋，是化學(xué)工作者的重要研究方法。
I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
(1)M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)速率N點(diǎn)v正(CO)___________M點(diǎn)ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)
(2)若M點(diǎn)對應(yīng)混合氣體的體積為1L，則506K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________(保留三位小數(shù))。圖表示平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系，B、C點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為___________。
(3)在2L恒容密閉容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的取值范圍為___________。
Ⅱ.砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。
回答下列問題：
(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“堿性”)，試通過計(jì)算說明___________。
(5)某小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33－+I2+2OH－AsO43－+2I－+H2O，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí)，向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
寫出圖4中c點(diǎn)對應(yīng)的正極反應(yīng)式___________，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆 b.溶液pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 簡單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R
B. X2Z2的電子式為：
C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是
A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）有很多用途�；卮�下列問題：
I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸點(diǎn)為64 ℃，甲醛的沸點(diǎn)為-21 ℃，甲醇的沸點(diǎn)較高的原因是__________。
（2）甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號(hào))；甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。
II．直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn)，DMFC陽極普遍采用以鉑（Pt）為基礎(chǔ) 的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。
（3）基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為______________。
（4）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。（填元素符號(hào)）
（5）已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為：當(dāng)鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，該催化劑的化學(xué)式為_______，晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個(gè)。
（6）若鉑原子半徑為r pm，鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，鉑晶體的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol－1（用有關(guān)字母列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
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