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        1. 已知拆開  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
          放出
          放出
          (填“放出”或“吸收”)
          5.5
          5.5
          k J的熱量.
          分析:化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱.
          解答:解:在反應(yīng)H2+I2?2HI中,斷裂1molH-H鍵,1molI-I鍵共吸收的能量為:1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH-I鍵,放出的能量為:2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:598kJ-587kJ=11kJ,則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出5.5kJ的熱量,故答案為:放出;5.5.
          點(diǎn)評:本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
          (1)分別寫出①②的數(shù)值:
          1370
          1370
          ;      ②
          1852
          1852

          (2)生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出
          463
          463
          kJ的能量.
          (3)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
          放出
          放出
          (填“放出”或“吸收”)
          5.5
          5.5
           kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
          H2
          H2

          (2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是
          ②③
          ②③
          ,只存在離子鍵的是
          ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
          ,不存在化學(xué)鍵的是
          .(填寫序號)
          (3)按要求填空:
          ①推測Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性;
          NH3
          NH3
          SiH4
          SiH4
          (填化學(xué)式)  
          ②C:
          周期
          IVA
          IVA
          族;
          3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
          16
          16
          ,中子數(shù)是
          18
          18
          ,核外電子數(shù)是
          18
          18

          (4)對于反應(yīng)2S02+022SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
          (1)已知:
          Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
          2Al(s)+
          3
          2
          O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1

          (2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1

          (3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          熱化學(xué)方程式的書寫
          ①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           

          ②已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
           

          ③已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
           

          ④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
           

          ⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           

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          同步練習(xí)冊答案