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        1. (1)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
          放出
          放出
          (填“放出”或“吸收”)
          5.5
          5.5
           kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
          H2
          H2

          (2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是
          ②③
          ②③
          ,只存在離子鍵的是
          ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
          ,不存在化學(xué)鍵的是
          .(填寫序號(hào))
          (3)按要求填空:
          ①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性;
          NH3
          NH3
          SiH4
          SiH4
          (填化學(xué)式)  
          ②C:
          周期
          IVA
          IVA
          族;
          3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
          16
          16
          ,中子數(shù)是
          18
          18
          ,核外電子數(shù)是
          18
          18

          (4)對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).
          分析:(1)化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵需要放出能量,鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定.
          (2)從離子鍵和共價(jià)鍵的組成和區(qū)別分析;
          (3)①?gòu)脑胤墙饘傩詮?qiáng)弱的角度比較氫化物的穩(wěn)定性;
          ②根據(jù)C元素的原子序數(shù)判斷在周期表中的位置;
          ③根據(jù)核素的表示方法分析原子的構(gòu)成;
          (4)從外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度分析.
          解答:解:(1)由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI,則需斷裂0.5molH-H和0.5molI-I鍵,
          吸收的能量為:0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ,
          生成1mol HI分出的能量為:299kJ,
          所以該反應(yīng)放熱,放出的能量為:299kJ-293.5kJ=5.5kJ,三種物質(zhì)中鍵能最大的是H2,則最穩(wěn)定的是H2
          故答案為:放出;5.5;H2;
          (2)共價(jià)鍵是有非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,離子鍵是離子之間的靜電作用,存在離子化合物中,
          ①Ne為單原子分子,不存在化學(xué)鍵; ②H2O、③NH3為共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,
           ④KOH 為離子化合物,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,⑤Na2O為離子化合物,只含有離子鍵,
          故答案為:②③;⑤;④;①;
          (3)①N元素的非金屬性大于Si元素,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,
          故答案為:NH3,SiH4
           ②C的原子序數(shù)為6,核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,位于周期表第二周期第IVA族,故答案為:二,IVA; 
          3416S2-微粒中,質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為34-16=18,電子數(shù)為16+2=18,
          故答案為:16,18,18;
          (4)在可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)、升高溫度,增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率,反之,反應(yīng)速率減小,
          故答案為:
              編號(hào)     改變的條件     生成S03的速率
              ①     降低溫度     減小
              ②     壓縮體積     增大
              ③     增大氧氣的濃度     增大
              ④     使用催化劑     增大
          點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn),但題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)從能量的角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵要
          吸收
          吸收
          能量,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
          (2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要
          放出
          放出
          (填“放出”或“吸收”)
          11
          11
          kJ的熱量.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”)  kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是 .
          (2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 .(填寫序號(hào))
          (3)按要求填空:
          ①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性; > (填化學(xué)式)  
          ②C: 周期 族;
          3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 ,核外電子數(shù)是 .
          (4)對(duì)于反應(yīng)2S02+02
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          2SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省梅州市興寧一中高一(下)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:解答題

          (1)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是______.
          (2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是______,只存在離子鍵的是______,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______,不存在化學(xué)鍵的是______.(填寫序號(hào))
          (3)按要求填空:
          ①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性;______>______(填化學(xué)式)  
          ②C:______周期______族;
          3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______,中子數(shù)是______,核外電子數(shù)是______.
          (4)對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0106 期中題 題型:填空題

          (1)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2
          與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________.
          (2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
          ①CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870.3 kJ·mol-1
          ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
          ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
          試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

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