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          已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：
          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          ①
          1370
          1370
          ；      ②
          1852
          1852
          ．
          （2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出
          463
          463
          kJ的能量．
          （3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生產(chǎn)，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題．
          解答：解：（1）①吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，
          由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，
          則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ，
          故答案為：①1370；②1852；
          （2）②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，則H-O鍵的鍵能為
          1852kJ
          4
          =463kJ，故答案為：463；
          （3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，
          利用蓋斯定律將①-②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
          故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
          點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握由鍵能計算反應(yīng)熱的方法，把握蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江寧波萬里國際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實驗進行測定，也可進行理論推算。
          （1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是        kJ。
          （2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

          a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為                              。
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
          ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
          ②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
          ④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
          試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省八縣（市）一中高一第二學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。
          （1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點，寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　     。
          （2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是          。(填寫編號)
          ①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          ③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體             ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          （3）氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h的速度行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可行又經(jīng)濟的制氫方法是  　　　　　　　 （填寫編號）
          ①電解水    　　�、阡\和稀硫酸反應(yīng)    　�、酃饨夂Ｋ�
          其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是                      。（寫出其中的一個）
          （4）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
          2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
          請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）
          ①若2 molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
          ②若已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵要消耗436 kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江寧波萬里國際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實驗進行測定，也可進行理論推算。
          


          （1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是        kJ。
          


          （2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。
          


          


          a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為                              。
          


          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
          


          ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O  
ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
          


          ②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)  
ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
          


          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)    
ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
          


          ④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) 
ΔH4
          


          試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：
          


          


          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          


          ①   ▲    ；      ②   ▲    。
          


          （2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出  
▲    kJ的能量。
          


          （3）已知：H2O（l）= H2O（g）  DH = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲    。
          


           
          

			
          

			
          
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