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          (8分)已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：
          


          


          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          


          ①   ▲    ；      ②   ▲    。
          


          （2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出  
▲    kJ的能量。
          


          （3）已知：H2O（l）= H2O（g）  DH = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲    。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (8分)
          


          （1） ① 1370 (2分)       
 ② 1852   (2分)     
（2）463  (2分)
          


           （3）2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）  △H = －570kJ·mol－1   (2分)
          


          （狀態(tài)、配平、符號(hào)、數(shù)值和單位等只要錯(cuò)一處就不給分)
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：
          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          ①   ▲    ；      ②   ▲    。
          （2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出  ▲    kJ的能量。
          （3）已知：H2O（l）= H2O（g）  DH = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09—10年臺(tái)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

          （1）分別寫出①②的數(shù)值：
          ①   ▲   ；     ②   ▲   。
          （2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
          （3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
          ⑴實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱
          ①中和熱測(cè)定
          實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
          為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
          ⑵通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
          ①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
          則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
          ②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
          已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
          根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
          


          ⑴實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱
          


          ①中和熱測(cè)定
          


          實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
          


          為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
          


          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
          


          ⑵通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
          


          ①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
          


          則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
          


          ②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
          


          已知：2H2(g)+
O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
          


          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)    
△H＝－241.8 kJ·mol－1
          


          根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
          


          CH3OH(g)＋O2(g)
＝ CO(g)＋2H2O(g)
  △H＝       kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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